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Aggregatszustand	Zustandsform der Materie, kann fest (s=solid), fl"ussig (l=liquid) und gasf"ormig (g=gaseous) sein
	Kapitel: 1 Allgemeines
Aktivierungsenergie	Zum Starten einer Reaktion wird Energie ben"otigt. Diese Energie nennt sich Aktivierungsenergie
	Kapitel: 1 Allgemeines
Aktivit"at	Anzahl der Zerf"alle pro Sekunde
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
alpha-Teilchen	2-fach positiv geladene Heliumteilchen
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
alpha-Zerfall	Emission eines alpha-Teilchens, wobei die Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern um zwei reduziert wird
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Anion	negativ geladenes Ion
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Anode	Anionen wandern zur Anode, Anode daher positiv geladen. ana = hinauf, hinein (Fluss der Elektronen betrachtet)
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Elektrolyse
Anzahl chemischer Verbindungen	Momentan einige Millionen, t"aglich werden es mehr.
	Kapitel: 1 Allgemeines
Anzahl Elemente	ca. 100, wobei die meisten Elemente zu den Metallen geh"oren.
	Kapitel: 1 Allgemeines
Atom	Der Begriff Atom leitet sich von atomos her, was unteilbar heisst. Diese Definition ist alt, da man heutzutage f"ahig ist, Atome zu teilen.
	Kapitel: 2 Atombau
Atommassenzahl	Die Anzahl der Protonen und Neutronen entspricht der Atommassenzahl.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Ordnungszahl
Atomrumpf	Atom ohne Valenzschale
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Valenzschale_Valenzelektronen ,#Rumpfladung
Avogadrokonstante	Die Avogadrokonstante ist die Substanzmenge, die gleich viele Teilchen enth"alt, wie Atom in 12 g Kohlenstoff (genauer: $^{12}$C-Isotop) vorhanden sind.
	Kapitel: 2 Atombau
beta-miuns-Zerfall	Emission eines beta-minus-Teilchens, wobei ein Neutron in ein Proton umgewandelt wird
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Biologische Wirkung der Radioaktivit"at	Sch"adigung der DNA sowie Bildung sehr reaktiver Teilchen (Radikale)
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Bohrsches Atommodell	Die Elektronen bewegen sich auf bestimmten Schalen (Bahnen). Jede Schale entspricht einem bestimmten Energieniveau. Der "ubergang von einer Schale zu einer weiter aussen liegenden Schale wird durch Energieaufnahme (Absorption) erm"oglicht. Der umgekehrte Prozess ist auch m"oglich, dabei wird Energie abgegeben (Emission).
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Licht
C-14-Altersbestimmung	Methode, um das Alter einer Substanz zu bestimmen. Dazu wird die Aktivit"at der Substanz im Zusammenhang mit der Halbwertszeit betrachtet
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Coulombsche Gesetz	F=k*Q1*Q2/r$^2$, wobei k Konstante, Q1 und Q2 Ladungen und r der Abstand der Ladungen beschreibt. Die Ladung Q1 resp. Q2 kann positiv oder negativ sein. Sind beide Ladungen negativ oder positiv (also beide gleich geladne), so stossen sie sich ab, sind beide Ladungen entgegengesetzt geladen, so ziehen sie sich an. Hinweis: Achtung: der Radius kommt in der 2. Potenz vor!
	Kapitel: 2 Atombau
Daltonsche Atommodell	Es umfasst 4 Hauptaussagen: Jedes Element besteht aus kleinsten, nicht weiter teilbaren Teilchen, den Atomen. Die Atome eines Elements haben alle die gleiche Masse, die Atome unterschiedlicher Elemente haben damit auch unterschiedliche Massen. Atome k"onnen durch chemische Vorg"ange weder vernichtet noch erzeugt werden. Die chemischen Reaktionen werden die Atome der Ausgangsstoffe neu angeordnet, d.h. chemische Reaktionen sind Umgruppierungen von Atomen.
	Kapitel: 2 Atombau
Dichte	Die Dichte eines K"orper ist definiert als Masse pro Volumen (d=m/V)
	Kapitel: 1 Allgemeines
Dipol	Ein Dipol entsteht dadurch, dass in einem Molek"ul die Elektronen unsymmetrisch verteilt sind.
	Kapitel: 3 ZMK
	Siehe auch #ZMK
Duktilit"at	Verformbarkeit eines Stoffes. Salze sind spr"ode, Metalle lassen sich verformen.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Edelgaszustand	8 Valenzelektronen
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Oktettregel
Elektrolyse	Zerlegung eines Stoffes durch Strom. Bei der Elektrolyse wandern Anionen zur Anode und Kationen zur Kathode.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Anode ,#Anion ,#Kathode ,#Kation
Elektronegativit"at (EN)	Die EN ist ein Mass f"ur die F"ahigkeit der Atome, bindende Elektronen anzuziehen. Fluor ist am elektronegativsten, da EN eine Funktion der Rumpfladung sowie des Rumpfdurchmessers ist.
	Kapitel: 3 ZMK
Elementarteilchen	Proton (positiv), Neutron (neutral), Elektron (negativ), Proton und Neutron besteht aus weiteren, noch kleineren Elementarteilchen.
	Kapitel: 2 Atombau
endotherm	W"arme (=Energie) wird bei einer Reaktion aufgenommen
	Kapitel: 1 Allgemeines
Energieminimumprinzip	Die Orbitale werden derart mit Elektronen gef"ullt, dass zuerst das energie"armste Orbital (maximal) zwei Elektronen erh"alt, danach wird das zweit-energie"armste Orbital gef"ullt etc.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Orbital ,#Hundsche_Regel ,#Pauli_Prinzip
Energieumsatz bei Kernreaktionen	erheblich gr"osser als bei chemischen Reaktionen
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
exotherm	W"arme (=Energie) wird bei einer Reaktion abgegeben
	Kapitel: 1 Allgemeines
gamma-Teilchen	Emission eines Photons
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
gamma-Zerfall	kein wirklicher Zerfall, eher ein "Ubergang vom angeregeten Zustand in einen Grundzustand
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
gasf"ormige Elemente	Molekular vorkommende Elemente: H$_2$, N$_2$, O$_2$, F$_2$, Cl$_2$, Br$_2$, I$_2$ Atomar vorkommende Elemente: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
	Kapitel: 1 Allgemeines
Gemisch	Substanzen (Fl"ussigkeiten, Feststoffe), welche durch physikalische Trennmethoden aufgespalten werden k"onnen
	Kapitel: 1 Allgemeines
Gesetze chemischer Reaktionen	Gesetz von der Erhaltung der Masse. Es kommt nichts hinzu, es geht nichts verloren Elementarerhaltungsgesetz: die an einer Reaktion beteiligten Atome bleiben unver"andert. Aus Bleiatomen werden nicht Goldatome. Gesetz der konstanten Proportionen: eine Verbindung enth"alt immer die gleichen Massenverh"altnisse (immer H$_2$0 und nicht H$_2.5$O Gesetz der multiplen Proportionen: gibt es mehrere Verbindungen zweier Elemente, so stehen ihre Massen zueinander im Verh"altnis kleiner Zahlen (CuS und Cu$_2$)
	Kapitel: 1 Allgemeines
Gitterenergie	Energiebetrag welcher frei wird, wenn bei einer chemischen Reaktion negativ und positiv geladenen Ionen ein Ionengitter bilden. Exothermer Vorgang. Der gleiche Energiebetrag wird gebraucht (endothermer Vorgang), wenn aus einem Ionengitter wieder die voneinander getrennten Ionen gebildet werden sollen.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Kation ,#Anion ,#exotherm ,#endotherm
Halbwertszeit	Zeit welche ben"otigt bis nur noch die H"afte der urspr"unglich vorhandenen Nuklide vorhanden ist
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Hauptgruppen	Elemente, mit "ahnlichen chemischen Eigenschaften (Edelgase, Halogene, Chalkogene).
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Periodensystem ,#Periode
heterogene Gemische	Nicht einheitliche Gemische, bei denen die verschiedenen Bestandteile zu erkennen sind. Bsp.: Salatsauce, enth"alt (meistens) Essig und "ol, welche sich nicht mischen. Beide Komponenten mischen sich nicht, sind somit unterscheidbar.
	Kapitel: 1 Allgemeines
homogene Gemische	Einheitliche Gemische, bei denen die verschiedenen Bestandteile nicht zu erkennen sind. Bsp.: Wodka, enth"alt Wasser und Alkohol. Beide Komponenten mischen sich.
	Kapitel: 1 Allgemeines
Hundsche Regel	Sind die Orbitale energetisch gleichwertig (z.B. die drei p-Orbitale), so werden Elektronen derart verteilt, dass jedes Orbital ein Elektron erh"alt, erst dann werden die Orbitale mit einem weitern Elektron besetzt.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Pauli_Prinzip ,#Orbital
Hybridisierung	Energetisch verschiedene Orbitale (z.B. s und p) werden energetisch gleichgestellt.
	Kapitel: 2 Atombau
Hydratationsenergie	Anlagerung von Wasser an die Ionen eines Salzes. Es werden neue Bindungen (Dipol-Ww) gebildet, Energie wird also frei: exothermer Vorgang.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #exotherm ,#endotherm
ideales Gas	verschiedene (ideale) Gase enthalten in gleichen Volumina gleich viele Teilchen, vorausgesetzt Druck und Temperatur sind gleich. (z.B. ein Liter O$_2$ enth"alt gleich viele Molek"ule wie ein Liter H$_2$)
	Kapitel: 1 Allgemeines
	Siehe auch #molares_Volumen
Ionenbindung	Anionen und Kationen "uben aufgrund ihrer unterschiedlichen elektrischen Ladung eine starke Anziehung aufeinander aus. Diese Anziehungskraft wird als Ionenbindung bezeichnet.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Ionisierungsenergie	Elektronen werden aus der Atomh"ulle entfernt. Die hierzu erforderliche Energie wird Ionisierungsenergie genannt.
	Kapitel: 2 Atombau
Isotop	Elemente mit gleicher Ordnungszahl, aber mit einer verschiedenen Anzahl an Neutronen. Bsp.: $_1^1$H, $_1^2$H, $_1^3$H
	Kapitel: 2 Atombau
Kathode	Kationen wandern zur Kathode, Kathode daher negativ geladen. kata= hinab, heraus (Fluss der Elektronen)
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Elektrolyse
Kation	positiv geladenes Ion
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Anion
Kernfusion	Prozess, bei welchem leichtere Atomkerne zu einem schwereren Atomkern verschmelzen
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Kern-H"ulle Modell	Kern besteht aus Atomh"ulle und Atomkern. Atomkern positiv geladen ($\rightarrow$ Protonen), Atomh"ulle negativ geladen ($\rightarrow$ Elektronen). Durchmesser Atomh"ulle ca. 10$^{-10}$ m.
	Kapitel: 2 Atombau
Kernspaltung	Ein schwerer Atomkern wird in leichtere Atomkerne gespalten
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Kettenreaktion	Ein spaltbares Atom (z.B. Uran) wird von einem Neutron getroffen und in zwei kleinere Atome gespalten. Bei diesem Prozess werden ca. 2 Neutronen frei, welche nun wiederum weitere Uranatome spalten k"onnen etc.
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Kohlenstoff	Kohlenstoff tritt in drei Modifikationen auf: Graphit, Diamant, Fullerene (Buckyballs)
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Modifikation
Konzentration	Stoffmenge n (ausgedr"uckt in Mol), welche sich in einem bestimmten Volumen V (ausgedr"uckt in Liter) befinden. Als Abk"urzung f"ur die Konzentration wird c verwendet. c=n/V
	Kapitel: 1 Allgemeines
kovalente Bindung	Um einen Edelgaszustand zu erreichen, teilen sich Atome in Verbindungen die Elektronen mit benachbarten Atomen. Als Beispiel diene H$_2$O. Das O-Atom hat 6 Valenzelektronen, H jeweils 1 Valenzelektron. Kurzfristig k"onnen sich die Elektronen von den beiden Wasserstoffatomen (mit jeweils einem Elektron) beim Sauerstoffatom befinden und k"onen somit hinzugerechnet werden. Somit erreicht Sauerstoff acht Valenzelektronen. $\rightarrow$ o.k. Das gleiche gilt f"ur die Wasserstofatome (1 e von H sowie 1 e von O). Als Ausnahme gilt, dass f"ur Wasserstoff auch 2 Elektronen o.k. sind.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Edelgaszustand ,#Oktettregel
kritische Masse	maximale Menge an spaltbarem Material, welche zusammen gelagert werden kann ohne dass eine Kettenreaktion eintritt.
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Legierung	Metallisches Gemisch, welches aus mindestens zwei Komponenten besteht. Bsp. Bronze, Messing, Amalgam
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Lewis-Formel	Eine Prozedur, um Atome und Molek"ule einfach darzustellen. Dazu wird dem Atom sein Elementsymbol zugewiesen (z.B. Natrium $\rightarrow$Na), die Valenzelektronen mittels Punkten (ein Elektron) resp. Strichen (zwei Elektronen) abgek"urzt. Dabei wird f"ur alle Atome von 4 Valenzorbitalen ausgegangen.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Valenzschale_Valenzelektronen
Licht	Elektronen in einer Umlaufbahn (Schale) werden in eine h"ohere Umlaufbahn gehoben (durch Energie von aussen, z.B. W"arme) und fallen nach einer kurzen Zeit wieder in ihre urspr"ungliche Umlaufbahn zur"uck. Bei diesem Zur"uckfallen wird der gleiche Energiebetrag, den die Elektronen vorher erhalten haben wieder in Form von Licht abgegeben.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Bohrsches_Atommodell
L"oslichkeit von Salzen	Wieder Coulomb: je h"oher die Ionen geladen sind umso schwerer, je gr"osser die Ionen umso leichter ist die L"oslichkeit des Salzes in Wasser. Die Ladung ist wichtiger.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Coulombsche_Gesetz
L"osungsenthalpie eines Salzes	Wird Salz gel"ost (z.B. Wasser), so treten zwei energetisch unterschiedliche Beitr"age auf: Gitterenergie des Salzes sowie Hydratationsenergie (Salz und Wasser). Ob der gesamte Prozess exotherm oder endotherm ist, h"angt von den Betr"agen beider beteiligten Vorg"ange ab.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Gitterenergie ,#Hydratationsenergie ,#exotherm ,#endotherm
Massendefekt	Der Massenverlust (auch Massendefekt genannt) kommt dadurch zustande, dass beim Zusammenschluss von Protonen und Neutronen zu einem Kern ein kleiner Teil ihrer Massen in Energie umgewandelt wird.
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Massenspektroskopie	Atome werden beschleunigt und in einem elektrischen Feld ionisiert. Durch ein Magnetfeld werden diese Ionen aufgrund ihrer Masse und Ladung abgelenkt. Aus der Ablenkung kann r"uckgeschlossen werden, um welches Atom es sind handelt.
	Kapitel: 2 Atombau
Metall	Metalle geben leicht ihre Valenzelektronen ab. Die Atomr"umpfe sind somit von frei beweglichen Elektronen umgeben (Elektronengas)
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Valenzschale_Valenzelektronen
Mischbarkeit	F"ur das L"osungsverhalten von molekularen Stoffen gilt sehr oft: Gleiches zu Gleichem (d.h.: z.B. Stoffe mit einem Dipol l"osen einen Stoff mit einem Dipol)
	Kapitel: 3 ZMK
	Siehe auch #ZMK ,#Dipol
Moderator	Stoff zur Abbremsung der Neutronen. Langsame Neutronen werden f"ur die Spaltung von Uran ben"otigt.
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Modifikation	Erscheinungsform einer Substanz
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Kohlenstoff
Mol	Die Substanzmenge an Kohlenstoffatomen (genauer: nur das Isotop $^{12}$C), welche in 12~g Kohlenstoff enthalten sind. Experimente zeigen, dass dies 6.022*10$^{23}$ Kohlenstoffatome sind. Umgekehrt kann dann auch definiert werden, dass ein Mol des Gases Helium, 6.022*10$^{23}$ Heliumatome enthalten und 4~g schwer sind. Ein Mol des Gases Sauerstoff (O$_2$!) enth"alt auch 6.022*10$^{23}$ Sauerstoffmolek"ule (:O$_2$) und total 2*6.022*10$^{23}$ Sauerstoffatome. Diese wiegen total 2*15.9994g= ca. 32 g
	Kapitel: 1 Allgemeines
	Siehe auch #Isotop ,#Avogadrokonstante
molare Masse M	Die molare Masse M beschreibt, wieviel Gramm einer Substanz einem mol entspricht. Die Einheit der molaren Masse ist g/mol. Eine wichtige Gleichung die es zu merken gilt: n=m/M, wobei n: Anzahl der Mole, m: eingewogene Masse, M: molare Masse. Bsp. wieviel Mol entsprechen 100 g Wasser? Wasser=H$_2$O, M(H$_2$O) = 2*1.0074+1*15.9994=~18 g/mol. (Das heisst, in 18~g Wasser sind 6.022*10$^{23}$ Wassermolek"ule!). Anzahl der Mole: n=m/M=100g/18g/mol=5.55 mol
	Kapitel: 1 Allgemeines
	Siehe auch #Avogadrokonstante ,#Mol
molares Volumen	Bei 273.15 K (0 Grad Celsius) und 1.013*10$^5$ Pa (Normaldruck auf Meeresh"ohe) betr"agt das molare Volumen eines idealen Gases 22.4 Liter.
	Kapitel: 1 Allgemeines
Namensgebung von Salzen	zuerst das Kation, dann das Anion; Endung -id (z.B. Natriumchlorid), das Salz muss nach aussen hin neutral sein.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Anion ,#Kation
Nukleonen	Teilchen im Nukleus, Kern: Protonen und Neutronen
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Oktettregel	Atome in Verbindungen sind bestrebt, einen Edelgaszustand zu erreichen. Jedem Atom sollen somit 4 Valenzelektronen-Paare (also insgesamt 8 Valenzelektronen) zugeordnet werden.
	Kapitel: 2 Atombau
Orbital	Das Orbital (Elektronenwolke) beschreibt den Raum, in dem sich ein Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit aufh"alt.
	Kapitel: 2 Atombau
Ordnungszahl	Die Zahl der Protonen im Atomkern wird Ordnungszahl genannt. Wenn das Atom ungeladen ist, so ist die Anzahl der Elektronen gleich der Ordnungszahl.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Atommassenzahl
Oxidation	Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff
	Kapitel: 1 Allgemeines
Paracelsus	Allein die Dosis eines Stoffes macht aus, das er giftig wirken kann.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Pauli Prinzip	Es ist m"oglich, zwei Elektronen am gleichen Ort unterzubringen. Voraussetzung ist, dass die Energie (und somit das Orbital) identisch ist. Eine weitere Voraussetzung ist, dass die Elektronen einen unterschiedlichen Spin haben. Das heisst auch, dass pro Orbital maximal 2 Elektronen unterzubringen sind.
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Orbital ,#Spin
Periode	Elemente innerhalb einer Zeile
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Periodensystem
Periodensystem	Die Elemente sind nach ansteigender Ordnungszahl (waagrechte Zeilen: Periode) sowie gleichen chemischen Eigenschaften (untereinander: Gruppen) angeordnet.
	Kapitel: 2 Atombau
physikalische Trennmethoden	Filtration, Destillation, Eindampfen
	Kapitel: 1 Allgemeines
Quellen der Radioaktivit"at	ca. 2/3 nat"urlich, ca. 1/3 medizinisch. AKWs etc. machen ca. 5% der totalen Strahlendosis aus.
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Reaktionsgleichungen	- Anzahl der Atome links und rechts einer Reaktionsgleichung muss gleich gross sein - Atome werden umgruppiert - Zahlen vor die Teilchen schreiben, die Stoffe nicht ver"andern
	Kapitel: 1 Allgemeines
Rumpfladung	die Anzahl der Valenzelektronen entspricht der Rumpfladung (Bsp. Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen, Rumpfladung dann +6)
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Valenzschale_Valenzelektronen ,#Valenzschale_Valenzelektronen ,#Atomrumpf
Rutherfordscher Versuch	Bestrahlte Goldfolie mit positiv geladenen alpha-Teilchen. Aus der Ablenkung dieser Strahlen konnte er erste Aussagen "uber den Atombau machen: kleiner, positiv geladener Kern, welcher von negativ geladenen Teilchen umgeben ist.
	Kapitel: 2 Atombau
Salz	Verbindungen, welche aus Kationen und Anionen (Ionen) aufgebaut sind.
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
	Siehe auch #Anion ,#Kation
Spin	Elektronen sowie auch andere K"orper k"onnen um ihre eigene Achse rotieren. Die Rotationsrichtung (links oder rechtsdrall) wird als Spin bezeichnet.
	Kapitel: 2 Atombau
starke Wechselwirkungskraft	Verantwortlich f"ur die anziehende Kraft zwischen allen Nukleonen
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
St"ochiometrie	Die St"ochiometrie beschreibt die quantitativen (d.h. messbaren) Beziehungen bei chemischen Reaktionen. Bsp. Wieviel Gramm CO$_2$ entsteht bei der Verbrennung von 10~g Traubenzucker (C$_6$H$_{12}$O$_6$)
	Kapitel: 1 Allgemeines
	Siehe auch #Reaktionsgleichungen
Supraleitung	F"ahigkeit eines Stoffes, den elektrischen Strom widerstandslos zu leiten
	Kapitel: 4 Salze und Metalle
Unsch"arferelation	F"ur kleine K"orper (z.B. Elektron) ist es unm"oglich, den Ort und die Geschwindigkeit gleichzeitig zu messen. Dies liegt nicht an den schlechten Experimenten, sondern ist eine grundlegende Eigenschaft der Natur. F"ur gr"ossere Objekte ist es sehr wohl m"oglich, den Ort und die Geschwindigkeit gleichzeitig zu messen!
	Kapitel: 2 Atombau
Valenzschale_Valenzelektronen	Valenzschale: "ausserste Schale eines Atoms, die noch Elektronen enth"alt. Valenzelektronen: Elektronen in der Valenzschale
	Kapitel: 2 Atombau
	Siehe auch #Atomrumpf ,#Rumpfladung
Van-der-Waals-Kr"afte	Zuf"allige asymmetrische Verteilung der Elektronen erzeugen eine schwachen Dipol, der in anderen Atomen ebenfalls einen Dipol erzeugt (induziert).
	Kapitel: 3 ZMK
	Siehe auch #Dipol ,#ZMK
vier Kr"afte der Natur	Gravitationskraft, elektromagnetische Kraft, schwache und starke Wechselwirkungskr"afte
	Kapitel: 5 Kernchemie - Radioaktivit"at
Wasserstoffbr"ucken	Nur mit Molek"ulen m"oglich, welche mindestens eines der Elementen N, O oder F enth"alt; das Element H muss vorhanden sein; freies Elektronenpaar
	Kapitel: 3 ZMK
	Siehe auch #ZMK
ZMK	Wasserstoffbr"uckenbindungen: stark, Dipol-Dipol-WW: mittel, Van-der-Waals-WW: schwach
	Kapitel: 3 ZMK
	Siehe auch #Dipol ,#Wasserstoffbruecken ,#Van-der-Waals-Kraefte
Zusammensetzung der Luft	ca. 20\% Sauerstoff, 80\% Stickstoff
	Kapitel: 1 Allgemeines